Química I - Enlaces

26/Septiembre/2014

Enlace Covalente

Este tipo de enlace se produce cuando existe electronegatividad polar y se forma cuando la diferencia de electronegatividad no es suficientemente grande como para que se efectúe transferencia de electrones.

Características.- 
Sustancias covalentes moleculares:
Los enlaces covalentes forman moléculas. Tienen las siguientes propiedades:

• Temperaturas de fusión y ebullición bajas.
• En condiciones ordinales (25° C aprox.) pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos.
• Son blandos en estado sólido.
• Aislantes de corriente eléctrica y calor.

Solubilidad: Las moléculas polares son solubles en disolventes polares y las apolares son solubles en disolventes apolares (semejante disuelve a semejante).

Redes: Además las sustancias covalentes forman redes, semejantes a los compuestos iónicos. Tienen estas propiedades:

• Elevadas temperaturas de fusión y ebullición.
• Sólidos en condiciones ordinales.
• Son sustancias muy duras (excepto el grafito).
• Aislantes (excepto el grafito).
• Insolubles.
• Neocloridas.

Enlace Ionico

El enlace ionico es la unión que resulta de la presencia de fuerzas de atracción electrostática entre los iones de distinto signo. Se da cuando uno de los átomos capta electrones del otro.

Características.-

Algunas características de los compuestos formados por este tipo de enlace son:

• Son sólidos de estructura cristalina en el sistema cúbico.
• Este enlace se produce una transferencia de electrones de un metal a un no metal formando iones.
• Altos puntos de fusión y ebullición.
• Son enlaces resultantes de la interacción entre los metales de los grupos I y II y los no metales de los grupos VI y VII.
• Son solubles en solventes polares y aún así su solubilidad es muy baja.
• Una vez fundidos o en solución acuosa, sí conducen la electricidad.
• En estado sólido no conducen la electricidad. Si utilizamos un bloque de sal como parte de un circuito en lugar del cable el circuito no funcionará.

Así tampoco funcionará una bombilla si utilizamos como parte de un circuito un cubo de agua, pero si disolvemos sal en abundancia en dicho cubo, la bombilla, del extraño circuito, se encenderá.

Esto se debe a que los iones disueltos de la sal son capaces de acudir al polo opuesto (a su signo) de la pila del circuito y por ello este funciona.

Enlace Metálico

Es un enlace químico que mantiene unidos los átomos (unión entre cationes y los electrones de valencia) de los metales entre sí.

Estos átomos se agrupan de forma muy cercana unos a otros, lo que produce estructuras muy compactas.

Se trata de redes tridimensionales que adquieren la estructura típica de empaquetamiento compacto de esferas.
En este tipo de estructura a cada átomo metálico está rodeado por otros doce átomos (seis en el mismo plano, tres por encima y tres por debajo).
Además, debido a la baja electronegatividad que poseen los metales, los electrones de valencia son extraídos de sus orbitales y tienen la capacidad de moverse libremente a través del compuesto metálico, lo que otorga a éste las propiedades eléctricas y térmicas.

Características:
Las características básicas de los elementos metálicos son producidas por la naturaleza del enlace metálico. 
Entre ellas destacan:

1. Suelen ser sólidos a temperatura ambiente, excepto el mercurio, y sus puntos de fusión y ebullición varían notablemente.
2. Las conductividades térmicas y eléctricas son muy elevadas (esto se explica por la enorme movilidad de sus electrones de valencia).
3. Presentan brillo metálico, por lo que son menos electronegativos.
4. Son dúctiles y maleables (la enorme movilidad de los electrones de valencia hace que los cationes metálicos puedan moverse sin producir una situación distinta, es decir, una rotura).
5. Pueden emitir electrones cuando reciben energía en forma de calor.
6. Tienden a perder electrones de sus últimas capas cuando reciben cuantos de luz (fotones), fenómeno conocido como efecto fotoeléctrico.

Enlace "Puente de Hidrógeno"

El puente de hidrógeno es la unión de hidrógeno con un átomo altamente electronegativo como el flúor o el oxígeno; la electronegatividad hace que un átomo atraiga con más fuerza al par electrónico.

Por ejemplo en el agua el oxígeno como es más electronegativo atrae más a los electrones y adquiere una carga parcial negativa, mientras que el hidrógeno como los electrones se "fueron" con el oxígeno se queda con su protón en el núcleo y el protón es + por ello el hidrógeno adquiere una carga parcial positiva.

Ahora imagina muchas moléculas de agua juntas, el oxígeno - y el hidrógeno +; pues como cargas opuestas se atraen entonces entre una y otra molécula se van a unir por esta atracción de cargas opuestas a eso le llamamos puente de hidrógeno.

En el agua los puentes de hidrógeno le dan muchas características como elevado punto de ebullición, también hace que el agua aumente su volumen al congelarse o pasar al estado sólido.

La elevada tensión superficial y la fuerza de cohesión entre las moléculas del agua se deben a los puentes de hidrógeno.

Nota: entre el C e H se forman enlaces covalentes no polares.

Electrones de Valencia

Son los electrones que se encuentran en el último nivel de energía del átomo, siendo éstos los responsables de la interacción entre átomos de distintas especies o entre lo átomos de una misma.

Estos electrones, conocidos como "de valencia", son los que presentan la facilidad, por así decirlos, de formar enlaces.

Estos enlaces pueden darse de diferente manera, ya sea por intercambio de estos electrones, por compartición de pares, entre los átomos en cuestión o por el tipo de interacción que se presenta en el enlace metálico, que consiste en un "traslape" de bandas.

Según sea el número de estos electrones, será el número de enlaces que puede formar cada átomo con otro u otros.

Enlaces Interátomicos

Este tipo de enlaces de da entre átomos de dos o más elementos, este tipo de enlaces a su vez se divide en tres tipos diferentes, cada uno con propiedades diferentes.

Enlaces Moleculares

Se forma cuando los átomos se unen intercambiando pares de electrones. Este intercambio puede ocurrir de un átomo a otro, o de un átomo a otro enlace molecular.